Trung Tâm Luyện Thi Đại Học
Dạng 2. Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn
Bài tập có hướng dẫn giải
Câu 1. Trộn lẫn những cặp dung dịch sau đây, cho biết trường hợp nào có phản ứng xảy ra hoàn toàn, viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ và rút gọn của phản ứng đó:
a) CaCl2 + AgNO3.
b) KNO3 + Ba(OH)2.
c) Fe2(SO4)3 + KOH.
d) Na2SO3 + HCl
e) BaCl2 + H2SO4.
f) Al(NO3)3 + CuSO4.
g) FeS + HCl.
h) Al(OH)3 + NaOH.
Hướng dẫn giải:
a) \( CaC{{l}_{2}}+2AgN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}2AgCl\downarrow +Ca{{(N{{O}_{3}})}_{2}} \).
\( C{{a}^{2+}}+2C{{l}^{-}}+2A{{g}^{+}}+2NO_{3}^{-}\xrightarrow{{}}2AgCl\downarrow +C{{a}^{2+}}+2NO_{3}^{-} \).
\( A{{g}^{+}}+C{{l}^{-}}\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow \) .
b) \(KN{{O}_{3}}+Ba{{(OH)}_{2}}\xrightarrow{{}}\) không phản ứng vì không tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu.
c) \( F{{e}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}+6KOH\xrightarrow{{}}2Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow +3{{K}_{2}}S{{O}_{4}} \).
\( 2F{{e}^{3+}}+3SO_{4}^{2-}+6{{K}^{+}}+6O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}2Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow +6{{K}^{+}}+3SO_{4}^{2-} \).
\( F{{e}^{3+}}+3O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow \) .
d) \( N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}+2HCl\xrightarrow{{}}2NaCl+S{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O \).
\( 2N{{a}^{+}}+SO_{3}^{2-}+2{{H}^{+}}+2C{{l}^{-}}\xrightarrow{{}}2N{{a}^{+}}+2C{{l}^{-}}+{{H}_{2}}O+S{{O}_{2}}\uparrow \) .
\( SO_{3}^{2-}+2{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}S{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O \)
e) \( BaC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}\downarrow +2HCl \)
\( B{{a}^{2+}}+2C{{l}^{-}}+2{{H}^{+}}+SO_{4}^{2-}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}\downarrow +2{{H}^{+}}+2C{{l}^{-}} \)
\( B{{a}^{2+}}+SO_{4}^{2-}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}\downarrow \) .
f) \( Al{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+CuS{{O}_{4}}\xrightarrow{{}} \) Không phản ứng vì không tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu.
g) \( FeS\downarrow +2HCl\xrightarrow{{}}FeC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}S\uparrow \) .
\( FeS\downarrow +2{{H}^{+}}+2C{{l}^{-}}\xrightarrow{{}}F{{e}^{2+}}+2C{{l}^{-}}+{{H}_{2}}S\uparrow \) .
\( FeS\downarrow +2{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}F{{e}^{2+}}+{{H}_{2}}S\uparrow \) .
h) \( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +NaOH\xrightarrow{{}}NaAl{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \).
\( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +N{{a}^{+}}+O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}N{{a}^{+}}+AlO_{2}^{-}+2{{H}_{2}}O \).
\( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}AlO_{2}^{-}+2{{H}_{2}}O \).
Câu 2. Trường hợp nào xảy ra phản ứng khi trộn lẫn từng cặp dung dịch sau. Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và dạng ion rút gọn.
a) KNO3 + Al2(SO4)3;
b) K2CO3 + HNO3.
c) H2SO4 + Ca(HCO3)2;
d) Ba(OH)2 + NaNO3.
e) Ba(HSO3)2 + HBr;
f) HCl + K2
g) Na2SO4 + Ba(HCO3)2;
h) NaHCO3 + NaOH.
i) NaHCO3 + KOH;
j) Ba(HCO3)2 + NaOH.
k) Ba(OH)2 + KHCO3;
l) Fe(OH)3 + HNO3.
m) Zn(OH)2 + HCl;
n) Zn(OH)2 + NaOH.
Hướng dẫn giải:
a) KNO3 + Al2(SO4)3 \(\xcancel{\xrightarrow{{}}}\) Không phản ứng vì không tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu.
b) \( {{K}_{2}}C{{O}_{3}}+2HN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}2KN{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \) .
\( CO_{3}^{2-}+2{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \) .
c) \( {{H}_{2}}S{{O}_{4}}+Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}\xrightarrow{{}}CaS{{O}_{4}}\downarrow +2{{H}_{2}}O+2C{{O}_{2}}\uparrow \) .
\( 2{{H}^{+}}+SO_{4}^{2-}+C{{a}^{2+}}+2HCO_{3}^{-}\xrightarrow{{}}CaS{{O}_{4}}\downarrow +2{{H}_{2}}O+2C{{O}_{2}}\uparrow \) .
d) \( Ba{{(OH)}_{2}}+NaN{{O}_{3}}\xcancel{\xrightarrow{{}}} \) Không phản ứng vì không tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu.
e) \( Ba{{(HS{{O}_{3}})}_{2}}+2HBr\xrightarrow{{}}BaB{{r}_{2}}+2{{H}_{2}}O+2S{{O}_{2}}\uparrow \) .
\( HSO_{3}^{-}+{{H}^{+}}\to {{H}_{2}}O+S{{O}_{2}}\uparrow \)
f) \( 2HCl+{{K}_{2}}S\xrightarrow{{}}2KCl+{{H}_{2}}S\uparrow \)
\( 2{{H}^{+}}+{{S}^{2-}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}S\uparrow \) .
g) \( N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+Ba{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}\downarrow +2NaHC{{O}_{3}} \).
\( SO_{4}^{2-}+B{{a}^{2+}}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}\downarrow \) .
h) \( NaHC{{O}_{3}}+NaOH\xrightarrow{{}}N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O \)
\( HCO_{3}^{-}+O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O \)
i) \( NaHC{{O}_{3}}+2KOH\xrightarrow{{}}NaOH+{{K}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O \)
\( HCO_{3}^{-}+O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O \)
j) \( Ba{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}+2NaOH\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\downarrow +N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+2{{H}_{2}}O \)
\( B{{a}^{2+}}+2HCO_{3}^{-}+2O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\downarrow +CO_{3}^{2-}+2{{H}_{2}}O \)
k) \( Ba{{(OH)}_{2}}+KHC{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\downarrow +KOH+{{H}_{2}}O \)
\( B{{a}^{2+}}+O{{H}^{-}}+HCO_{3}^{-}\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\downarrow +{{H}_{2}}O \)
l) \( Fe{{(OH)}_{3}}+3HN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}Fe{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+3{{H}_{2}}O \)
\( Fe{{(OH)}_{3}}+3{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}F{{e}^{3+}}+3{{H}_{2}}O \)
m) \( Zn{{(OH)}_{2}}+2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{{l}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)
\( Zn{{(OH)}_{2}}+{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}Z{{n}^{2+}}+2{{H}_{2}}O \)
n) \( Zn{{(OH)}_{2}}\downarrow +2NaOH\xrightarrow{{}}N{{a}_{2}}Zn{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)
\( Zn{{(OH)}_{2}}+2O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}ZnO_{2}^{2-}+2{{H}_{2}}O \)
Câu 3. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng trong dung dịch theo sơ đồ sau đây:
a) \( MgC{{l}_{2}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}\xrightarrow{{}}MgC{{O}_{3}}\downarrow \begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}? \)
b) \( C{{a}_{3}}{{(P{{O}_{4}})}_{2}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}\xrightarrow{{}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}CaS{{O}_{4}} \)
c) \( ?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}KOH\xrightarrow{{}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}Fe{{(OH)}_{3}} \)
d) \( ?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O \)
e) \( CaC{{l}_{2}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}\xrightarrow{{}}C{{a}_{3}}{{(P{{O}_{4}})}_{2}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}? \)
f) \( Ba{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}? \)
g) \( Ba{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}? \)
h) \(?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}NaHS\xrightarrow{{}}\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}?\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}+\begin{matrix} {} & {} \\\end{matrix}NaCl\)
Hướng dẫn giải:
a) \( MgC{{l}_{2}}+N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}MgC{{O}_{3}}\downarrow +2NaCl \)
\( M{{g}^{2+}}+CO_{3}^{2-}\xrightarrow{{}}MgC{{O}_{3}}\downarrow \)
b) \( C{{a}_{3}}{{(P{{O}_{4}})}_{2}}+3{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}2{{H}_{3}}P{{O}_{4}}+3CaS{{O}_{4}}\downarrow \)
\( C{{a}_{3}}{{(P{{O}_{4}})}_{2}}+6{{H}^{+}}+3SO_{4}^{2-}\xrightarrow{{}}2{{H}_{3}}P{{O}_{4}}+3CaS{{O}_{4}}\downarrow \)
c) \( FeC{{l}_{3}}+3KOH\xrightarrow{{}}3KCl+Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow \)
\( F{{e}^{3+}}+3O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow \)
d) \( N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O \)
\( CO_{3}^{2-}+2{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O \)
e) \( 3CaC{{l}_{2}}+2N{{a}_{3}}P{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}C{{a}_{3}}{{(P{{O}_{4}})}_{2}}\downarrow +6NaCl \)
\( 3C{{a}^{2+}}+2PO_{4}^{3-}\xrightarrow{{}}C{{a}_{3}}{{(P{{O}_{4}})}_{2}}\downarrow \)
f) \( Ba{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}+Ba{{(OH)}_{2}}\xrightarrow{{}}2BaC{{O}_{3}}+2{{H}_{2}}O \)
\( B{{a}^{2+}}+HCO_{3}^{-}+O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\downarrow +{{H}_{2}}O \)
g) \( Ba{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}+2NaOH\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\downarrow +N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+2{{H}_{2}}O \)
\( B{{a}^{2+}}+2HCO_{3}^{-}+2O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\downarrow +CO_{3}^{2-}+2{{H}_{2}}O \)
h) \( HCl+NaHS\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}S\uparrow +NaCl \)
\( {{H}^{+}}+H{{S}^{-}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}S\uparrow \)
Câu 4. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng cho như sau:
a) \( F{{e}^{3+}}+….\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow \)
b) \( C{{u}^{2+}}+….\xrightarrow{{}}CuS\downarrow \)
c) \( ZnC{{l}_{2}}+NaOH\xrightarrow{{}} \)
d) \( N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+HN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}} \)
e) \( KHC{{O}_{3}}+KOH\xrightarrow{{}} \)
f) \( {{S}^{2-}}+….\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}S\uparrow \)
Hướng dẫn giải:
a) \( FeC{{l}_{3}}+3KOH\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow +3KCl \)
\( F{{e}^{3+}}+3O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow \)
b) \( CuS{{O}_{4}}+N{{a}_{2}}S\xrightarrow{{}}CuS\downarrow +N{{a}_{2}}S{{O}_{4}} \)
\( C{{u}^{2+}}+{{S}^{2-}}\xrightarrow{{}}CuS\downarrow \)
c) \( ZnC{{l}_{2}}+NaOH\xrightarrow{{}}Zn{{(OH)}_{2}}+2NaCl \)
\( ZnC{{l}_{2}}+4NaO{{H}_{\text{d}}}\xrightarrow{{}}N{{a}_{2}}Zn{{O}_{2}}+2NaCl+2{{H}_{2}}O \)
\( Z{{n}^{2+}}+2O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}Zn{{(OH)}_{2}}\downarrow \)
\( Z{{n}^{2+}}+4O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}ZnO_{2}^{2-}+2{{H}_{2}}O \)
d) \( N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+HN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}2NaN{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)
\( CO_{3}^{2-}+2{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)
e) \( KHC{{O}_{3}}+KOH\xrightarrow{{}}{{K}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O \)
\( HCO_{3}^{-}+O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O \)
f) \( N{{a}_{2}}S+2HCl\xrightarrow{{}}2NaCl+{{H}_{2}}S\uparrow \)
\( {{S}^{2-}}+2{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}S\uparrow \)
Câu 5. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng cho như sau:
a) \( A{{g}^{+}}+….\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow \)
b) \( CO_{3}^{2-}+….\xrightarrow{{}}C{{O}_{2}}+…. \)
c) \( Mg{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+NaOH\xrightarrow{{}} \)
d) FeS + H2SO4 loãng \( \xrightarrow{{}} \)
e) \( Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}+KOH\xrightarrow{{}} \)
f) \( Zn{{(OH)}_{2}}+NaOH\xrightarrow{{}} \)
g) \( {{H}^{+}}+….\xrightarrow{{}}C{{H}_{3}}COOH \)
h) \( Al{{(OH)}_{3}}+NaOH\xrightarrow{{}} \)
Hướng dẫn giải:
a) \( AgN{{O}_{3}}+NaCl\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow +NaN{{O}_{3}} \)
\( A{{g}^{+}}+C{{l}^{-}}\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow \)
b) \( {{K}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}{{K}_{2}}S{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)
\( CO_{3}^{2-}+2{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O \)
c) \( Mg{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+2NaOH\xrightarrow{{}}Mg{{(OH)}_{2}}\downarrow +2NaN{{O}_{3}} \)
\( M{{g}^{2+}}+2O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}Mg{{(OH)}_{2}}\downarrow \)
d) FeS + H2SO4 loãng \( \xrightarrow{{}} \) \( FeS{{O}_{4}}+{{H}_{2}}S\uparrow \)
\( FeS\downarrow +2{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}F{{e}^{2+}}+{{H}_{2}}S\uparrow \)
e) \( Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}+2KOH\xrightarrow{{}}CaC{{O}_{3}}\downarrow +{{K}_{2}}C{{O}_{3}}+2{{H}_{2}}O \)
\( C{{a}^{2+}}+2HCO_{3}^{-}+2O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}CaC{{O}_{3}}\downarrow +CO_{3}^{2-}+2{{H}_{2}}O \)
f) \( Zn{{(OH)}_{2}}+2NaOH\xrightarrow{{}}N{{a}_{2}}Zn{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)
\( Zn{{(OH)}_{2}}\downarrow +2O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}ZnO_{2}^{2-}+2{{H}_{2}}O \)
g) \( HCl+C{{H}_{3}}COONa\xrightarrow{{}}NaCl+C{{H}_{3}}COOH \)
\( {{H}^{+}}+C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}}\xrightarrow{{}}C{{H}_{3}}COOH \)
h) \( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +NaOH\xrightarrow{{}}NaAl{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)
\( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}AlO_{2}^{-}+2{{H}_{2}}O \)
Câu 6. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của những phản ứng sau:
a) BaCl2 + (NH4)2SO4.
b) CaCO3 + H2SO4.
c) Al(OH)3 + HNO3.
d) Al(OH)3 + Ba(OH)2.
e) CuSO4 + Na2S.
f) Pb(NO3)2 + K2S.
g) Zn(OH)2 + HCl.
h) Zn(OH)2 + KOH.
Hướng dẫn giải:
a) \( BaC{{l}_{2}}+{{(N{{H}_{4}})}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}\downarrow +2N{{H}_{4}}Cl \).
\( B{{a}^{2+}}+SO_{4}^{2-}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}\downarrow \)
b) \( CaC{{O}_{3}}\downarrow +{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}CaS{{O}_{4}}\downarrow +{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)
\( CaC{{O}_{3}}+2{{H}^{+}}+SO_{4}^{2-}\xrightarrow{{}}CaS{{O}_{4}}\downarrow +{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)
c) \( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +3HN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}Al{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+3{{H}_{2}}O \)
\( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +3{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}A{{l}^{3+}}+3{{H}_{2}}O \)
d) \( 2Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +Ba{{(OH)}_{2}}\xrightarrow{{}}Ba{{(Al{{O}_{2}})}_{2}}+4{{H}_{2}}O \)
\( 2Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}AlO_{2}^{-}+2{{H}_{2}}O \)
e) \( CuS{{O}_{4}}+N{{a}_{2}}S\xrightarrow{{}}CuS\downarrow +N{{a}_{2}}S{{O}_{4}} \)
\( C{{u}^{2+}}+{{S}^{2-}}\xrightarrow{{}}CuS\downarrow \)
f) \( Pb{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+{{K}_{2}}S\xrightarrow{{}}PbS\downarrow +2KN{{O}_{3}} \)
\( P{{b}^{2+}}+{{S}^{2-}}\xrightarrow{{}}PbS\downarrow \)
g) \( Zn{{(OH)}_{2}}\downarrow +2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{{l}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)
\( Zn{{(OH)}_{2}}+2{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}Z{{n}^{2+}}+{{H}_{2}}O \)
h) \( Zn{{(OH)}_{2}}\downarrow +2KOH\xrightarrow{{}}{{K}_{2}}Zn{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)
\( Zn{{(OH)}_{2}}+2O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}ZnO_{2}^{2-}+2{{H}_{2}}O \)
Câu 7. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của những phản ứng sau:
a) AgNO3 + KCl
b) NaHCO3 + HCl
c) NaHCO3 + NaOH
d) K2SO3 + HCl
e) NH4Cl + NaOH
f) Na3PO4 + AgNO3
g) CH3COOH + NaOH
h) CH3COONa + HCl.
i) FeSO4 + NaOH
j) Fe(NO3)3 + KOH.
k) Be(OH)2 + NaOH
l) Cr(OH)3 + NaOH.
Hướng dẫn giải:
a) \( AgN{{O}_{3}}+KCl\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow +KN{{O}_{3}} \)
\( A{{g}^{+}}+C{{l}^{-}}\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow \)
b) \( NaHC{{O}_{3}}+HCl\xrightarrow{{}}NaCl+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)
\( HCO_{3}^{-}+{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)
c) \( NaHC{{O}_{3}}+NaOH\xrightarrow{{}}N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O \)
\( HCO_{3}^{-}+O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O \)
d) \( {{K}_{2}}S{{O}_{3}}+2HCl\xrightarrow{{}}2KCl+{{H}_{2}}O+S{{O}_{2}}\uparrow \)
\( SO_{3}^{2-}+2{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}O+S{{O}_{2}}\uparrow \)
e) \(N{{H}_{4}}Cl+NaOH\xrightarrow{{}}NaCl+N{{H}_{3}}\uparrow +{{H}_{2}}O\)
\( NH_{4}^{+}+O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}N{{H}_{3}}\uparrow +{{H}_{2}}O \)
f) \( N{{a}_{3}}P{{O}_{4}}+3AgN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}A{{g}_{3}}P{{O}_{4}}\downarrow +3NaN{{O}_{3}} \)
\( 3A{{g}^{+}}+PO_{4}^{3-}\xrightarrow{{}}A{{g}_{3}}P{{O}_{4}}\downarrow \)
g) \( C{{H}_{3}}COOH+NaOH\xrightarrow{{}}C{{H}_{3}}COONa+{{H}_{2}}O \)
\( C{{H}_{3}}COOH+O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}}+{{H}_{2}}O \)
h) \( C{{H}_{3}}COONa+HCl\xrightarrow{{}}C{{H}_{3}}COOH+NaCl \)
\( C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}}+{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}C{{H}_{3}}COOH \)
i) \( FeS{{O}_{4}}+2NaOH\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{2}}\downarrow +N{{a}_{2}}S{{O}_{4}} \)
\( F{{e}^{2+}}+2O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{2}}\downarrow \)
j) \( Fe{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+3KOH\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow +3KN{{O}_{3}} \)
\( F{{e}^{3+}}+3O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow \)
k) \( Be{{(OH)}_{2}}\downarrow +2NaOH\xrightarrow{{{t}^{O}}}N{{a}_{2}}Be{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)
\( Be{{(OH)}_{2}}\downarrow +2O{{H}^{-}}\xrightarrow{{{t}^{O}}}BeO_{2}^{2-}+2{{H}_{2}}O \)
l) \( Cr{{(OH)}_{3}}\downarrow +NaOH\xrightarrow{{{t}^{O}}}NaCr{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)
\( Cr{{(OH)}_{3}}\downarrow +O{{H}^{-}}\xrightarrow{{{t}^{O}}}CrO_{2}^{-}+2{{H}_{2}}O \)
Câu 8. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của những phản ứng sau:
a) \( Pb{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+….\xrightarrow{{}}PbC{{l}_{2}}+….\)
b) \( FeS+….\xrightarrow{{}}….+{{H}_{2}}S \)
c) \( FeC{{l}_{3}}+….\xrightarrow{{}}Fe{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+…. \)
d) \( Fe{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+….\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}+…. \)
e) \(N{{H}_{4}}Cl+….\xrightarrow{{}}N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}+….\)
f) \( {{(N{{H}_{4}})}_{2}}S{{O}_{4}}+….\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}+…. \)
Hướng dẫn giải:
a) \( Pb{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+2NaCl\xrightarrow{{}}PbC{{l}_{2}}\downarrow +2NaN{{O}_{3}} \)
\( Pb{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+2C{{l}^{-}}\xrightarrow{{}}PbC{{l}_{2}}\downarrow \)
b) \( FeS\downarrow +2HCl\xrightarrow{{}}FeC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}S\uparrow \)
\( FeS\downarrow +2{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}F{{e}^{2+}}+{{H}_{2}}S\uparrow \)
c) \( FeC{{l}_{3}}+3AgN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}Fe{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+3AgCl\downarrow \)
\( A{{g}^{+}}+C{{l}^{-}}\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow \)
d) \( Fe{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+3KOH\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{3}}+3KN{{O}_{3}} \)
\( F{{e}^{3+}}+3O{{H}^{-}}\to Fe{{(OH)}_{3}}\downarrow \)
e) \(N{{H}_{4}}Cl+AgN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}+AgCl\downarrow \)
\( A{{g}^{+}}+C{{l}^{-}}\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow \)
f) \( {{(N{{H}_{4}})}_{2}}S{{O}_{4}}+BaC{{l}_{2}}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}\downarrow +2N{{H}_{4}}Cl \)
\( B{{a}^{2+}}+SO_{4}^{2-}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}} \)
Câu 9. Hoàn thành phương trình ion rút gọn và phương trình phân tử theo sơ đồ sau:
a) \( A{{g}^{+}}+….\xrightarrow{{}}AgCl \)
b) \( CO_{3}^{2-}+….\xrightarrow{{}}….+{{H}_{2}}O \)
c) \( M{{g}^{2+}}+….\xrightarrow{{}}Mg{{(OH)}_{2}} \)
d) \( {{S}^{2-}}+….\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}S \)
e) \( HCO_{3}^{-}+{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}….+…. \)
f) \( HCO_{3}^{-}+O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}….+…. \)
g) \( NH_{4}^{+}+….\xrightarrow{{}}N{{H}_{3}}+…. \)
h) \( Al{{(OH)}_{3}}+O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}….+{{H}_{2}}O \)
Hướng dẫn giải:
a) \( A{{g}^{+}}+C{{l}^{-}}\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow \)
\( AgN{{O}_{3}}+KCl\xrightarrow{{}}AgCl\downarrow +KN{{O}_{3}} \)
b) \( CO_{3}^{2-}+2{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O \)
\( N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+2HCl\xrightarrow{{}}2NaCl+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)
c) \( M{{g}^{2+}}+2O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}Mg{{(OH)}_{2}}\downarrow \)
\( MgC{{l}_{2}}+2NaOH\xrightarrow{{}}Mg{{(OH)}_{2}}\downarrow +2NaCl \)
d) \( {{S}^{2-}}+2{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}S\uparrow \)
\( N{{a}_{2}}S+2HCl\xrightarrow{{}}2NaCl+{{H}_{2}}S\uparrow \)
e) \( HCO_{3}^{-}+{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)
\( NaHC{{O}_{3}}+HCl\xrightarrow{{}}NaCl+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow \)
f) \( HCO_{3}^{-}+O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O \)
\( NaHC{{O}_{3}}+NaOH\xrightarrow{{}}N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O \)
g) \( NH_{4}^{+}+O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}N{{H}_{3}}+{{H}_{2}}O \)
\(N{{H}_{4}}Cl+NaOH\xrightarrow{{}}NaCl+N{{H}_{3}}+{{H}_{2}}O\)
h) \( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}AlO_{2}^{-}+{{H}_{2}}O \)
\( Al{{(OH)}_{3}}\downarrow +NaOH\xrightarrow{{}}NaAl{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \)
Câu 10. Dung dịch X có chứa các ion: \( {{K}^{+}},NH_{4}^{+},HCO_{3}^{-},HSO_{3}^{-},SO_{3}^{2-} \) và \( C{{l}^{-}} \). Viết phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng ion khi:
a) Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2.
b) Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2.
Hướng dẫn giải:
a) \( B{{a}^{2+}}+SO_{3}^{2-}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{3}}\downarrow \)
b) \( NH_{4}^{+}+O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}N{{H}_{3}}+{{H}_{2}}O \)
\( HCO_{3}^{-}+O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O \)
\( B{{a}^{2+}}+CO_{3}^{2-}\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\downarrow \)
\( HSO_{3}^{-}+O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}SO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O \)
\( B{{a}^{2+}}+SO_{3}^{2-}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{3}}\downarrow \)
Câu 11.Cho những ion sau đây: \( {{K}^{+}},C{{a}^{2+}},F{{e}^{2+}},N{{a}^{+}},{{H}^{+}},HCO_{3}^{-},C{{l}^{-}},O{{H}^{-}} \) và \( CO_{3}^{2-} \). Những cặp ion nào piu được với nhau, viết phương trình ion để minh họa.
Hướng dẫn giải:
\( C{{a}^{2+}}+CO_{3}^{2-}\xrightarrow{{}}CaC{{O}_{3}}\downarrow \)
\( F{{e}^{2+}}+2O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{2}}\downarrow \)
\( F{{e}^{2+}}+CO_{3}^{2-}\xrightarrow{{}}FeC{{O}_{3}}\downarrow \)
\( {{H}^{+}}+HCO_{3}^{-}\xrightarrow{{}}C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O \)
\( {{H}^{+}}+O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}O \)
\( 2{{H}^{+}}+CO_{3}^{2-}\xrightarrow{{}}C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O \)
\( HCO_{3}^{-}+O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O \)
Câu 12.Cho dung dịch X chứa các ion \( B{{a}^{2+}},\text{ }HCO_{3}^{-},\text{ }M{{g}^{2+}} \) vào dung dịch Y chứa các ion \( O{{H}^{-}},\text{ }SO_{4}^{2-},\text{ }CO_{3}^{2-} \). Viết các phương trình ion xảy ra.
Hướng dẫn giải:
\( B{{a}^{2+}}+SO_{4}^{2-}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}\downarrow \)
\( B{{a}^{2+}}+CO_{3}^{2-}\xrightarrow{{}}BaC{{O}_{3}}\downarrow \)
\( HCO_{3}^{-}+O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O \)
\( M{{g}^{2+}}+2O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}Mg{{(OH)}_{2}}\downarrow \)
\( M{{g}^{2+}}+CO_{3}^{2-}\xrightarrow{{}}MgC{{O}_{3}}\downarrow \)
